（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-pH
三、求强酸、强碱混合溶液的pH 值。
1、酸与酸混合溶液的pH值。
【例5】pH=3和pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。
10-2V+10-3V
解：c(H+)混合液= —————=5.05×10-4mol·L-1
2 V
pH= - lg｛c(H+)｝= lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3
【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和 pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？
2、碱与碱混合。
【例6】将pH 值为8的NaOH溶液与pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（）。混合液的pH为多少？
（A）½(10-8+10-10) mol·L-1（B）(10-8+10-10) mol·L-1
（C）(1×10-14+5×10-5) mol·L-1（D）2×10-10mol·L-1
此类题常见错解：
10-8V +10-10V
c(H+) = ——————== 5.05×10-9mol·L-1
2V
pH= - lg｛c(H+)｝= lg5.05×10-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.3
【解题思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(H+)→pH。
【规律】
a、当两酸溶液pH差≧2时，等体积混合液的pH为pH小者+0.3；
b、当两碱溶液pH差≧2时，等体积混合液的pH为pH大者-0.3。
3、酸与碱混合。
【例7】100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的pH值是( )。
（A）0.2 （B）0.7 （C）1.0 （D）2.0
【解题思路】先求混合液剩余H+或OH-的浓度，再求混合液的pH。
【练习】1、99 mL0.1mol∕L盐酸和101 mL0.05mol∕LBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH 值为( )。
A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3
2、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
四、相当等势问题：
【例8】1、在10 mL0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，求反应后混合溶液的pH值（假设体积为二者之和）。
【思路】两溶液混合，虽然发生反应，但不消耗H+或OH-，混合液中所含H+或OH-的总量基本不变，即称为相当等势。所求混合液中c(H+)或c(OH-)只是因稀释而减小。
2、在30 mL0.002 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的Ba（OH）2溶液，求混合溶液的pH。
五、有关稀释问题：
1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3盐酸10 mL稀释至1 L，其稀释液pH为5。
2、极限稀释问题：
【例9】pH=5的盐酸1 mL稀释至1 L ，溶液的PH是否等于8？
解：因稀释后酸已很稀 故此时应考虑水的电离。
设由水电离出的c(H+)为x，则有：
H2O =======H+ + OH-
x+10-8mol·L-1x
因c(H+)总· c(OH-)== Kω，故有：x·（x+10-8mol∕L）==1×10-14
解得：x==9.5×10-8mol·L-1
c(H+)总==10-8mol∕L+9.5×10-8mol·L-1=1.05×10-7mol·L-1
pH= - lg｛c(H+)｝= - lg1.05×10-7=7-0.0212==6.9788
3、弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值为多少？
解析：因稀释使弱酸的电离平衡正向移动。故此时有：3﹤pH﹤4 。
六、求反应后溶液的pH值。
【例10】往100mL FeCl3溶液中通入足量的H2S，结果得到0.32g沉淀，求反应后溶液的pH值（假设溶液体积不变）。
解：2FeCl3+H2S===2FeCl2 + S↓+ 2HCl
32g 2 mol
0.32g n(H+)
0.32g×2 mol
n(H+) == ----------------- == 0.02 mol ;
32g
c(H+)==0.02 mol∕0.1L=0.2 mol·L-1
pH= - lg｛c(H+)｝= - lg0.2==1- lg2==1-0.3=0.7
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