Nickel(II) oxide
Nickel(II) oxide
物質名
IUPAC名Nickel(II) oxide
別名Nickel monoxide Oxonickel
識別情報 CAS登録番号 1313-99-1
3D model (JSmol)
Interactive image
ChemSpider
156595
ECHA InfoCard
100.013.833 
EC番号
215-215-7
PubChem CID
14805
RTECS number
QR8400000
UNII
C3574QBZ3Y
国連/北米番号
3288 3077
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID7025710、DTXSID001033642
InChI
InChI=1S/Ni.O/q+2;-2Key: KVAWBJDCAFOHRG-UHFFFAOYSA-N
SMILES
[O-2].[Ni+2]
性質
化学式
NiO
モル質量
74.6928 g/mol
外観
緑色の結晶性固体
密度
6.67 g/cm3
融点
1,955 °C (3,551 °F; 2,228 K)
水への溶解度
ほとんど溶けない。
溶解度
KCNに溶ける。
磁化率
+660.0·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)
2.1818
熱化学
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
−240.0 kJ/mol
危険性
GHS表示:[2]
絵表示
重要な用語
Danger
危険性報告
H317, H350, H372, H413
予防報告
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P272, P273, P280, P281, P285, P302+P352, P304+P341, P308+P313, P314, P321, P333+P313, P342+P311, P363, P391, P405, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）
[3]
2
0
0
引火点
不燃性
致死量または濃度 (LD, LC)
LDLo (最小致死量)
5000 mg/kg (ラット, 経口)[1]
安全データシート (SDS)
JT Baker
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
verify (what is 
N ?)
酸化ニッケル(II)（さんかニッケル に、Nickel(II) oxide）は、化学式がNiOの無機化合物である。ニッケルの酸化物はこの他に酸化ニッケル(III)や二酸化ニッケルなどが報告されているが、酸化ニッケル(II)は唯一詳しい構造が判明しているニッケル酸化物である[4] 。NiOの鉱物に黄褐色のブンゼナイトがあるが非常に稀少である。ニッケルを少量含み緑色に着色した鉱物は他にクリソプレーズ（緑玉髄）がある。
合成と性質[編集]NiOは Ni ( OH ) 2 , Ni ( NO 3 ) 2 , NiCO 3 {\displaystyle {\ce {Ni(OH)2\ , Ni(NO3)2\ , NiCO3}}} のようなニッケル(II)化合物を熱分解することで純度の高い緑色の粉末として得られる[4]。金属ニッケルを酸素中で熱すると不定比性の灰色から黒色の粉末が得られる[4]。NiOは塩基性酸化物である。
![{\displaystyle {\mathrm {Ni} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {,}{\mkern {6mu}}\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {,}{\mkern {6mu}}\mathrm {NiCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01fb657cb9c75793b3f85149541264ba6b6a6dea)
のようなニッケル(II)化合物を熱分解することで純度の高い緑色の粉末として得られる[4]。金属ニッケルを酸素中で熱すると不定比性の灰色から黒色の粉末が得られる[4]。NiOは塩基性酸化物である。
水にはほとんど不溶であるが酸に溶解し、緑色の水和ニッケルイオンを生成する。一方加熱により結晶化したものは酸に溶解しにくい。
NiO + 2 H + ( aq ) ⟶ Ni 2 + ( aq ) + H 2 O {\displaystyle {\ce {NiO\ + 2 H^{+}(aq) -> Ni^{2+}(aq)\ + H2O}}}![{\displaystyle {\mathrm {NiO} \ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ni} {\vphantom {A}}^{2+}(\mathrm {aq} )\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d7ffb7cc55e8d16dcda9c1756c578e9f34197720)
アンモニア水に徐々に溶解し淡青紫色のアンミン錯体を生成する。アルカリ水溶液にはほとんど溶解しない。
NiO + 6 NH 3 + H 2 O ⟶ [ Ni ( NH 3 ) 6 ] 2 + + 2 OH − {\displaystyle {\ce {NiO\ + 6 NH3\ + H2O ->\ [Ni(NH3)6]^{2+}\ + 2 OH^-}}}![{\displaystyle {\mathrm {NiO} \ {}+{}6\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\ [\mathrm {Ni} (\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}]{\vphantom {A}}^{2+}\ {}+{}2\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04274ef9a656904e2100546a981435a5e44bf4de)
水素ガス中で加熱することにより還元されて金属ニッケルを生成する。
NiO + H 2 ⟶ Ni + H 2 O {\displaystyle {\ce {NiO\ + H2 -> Ni\ + H2O}}} 構造[編集]![{\displaystyle {\mathrm {NiO} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ni} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e069e9c7fd3a324a2482314d5f8c4c3bffe5e4be)
構造[編集]
NiOは塩化ナトリウム型の構造をとるが、他の多くの二成分金属酸化物と同じようにしばしばNi:Oの比が1:1から外れた不定比化合物となる。
用途[編集]鮮やかな緑色を呈することからガラス、陶磁器などの着色剤として用いられる。
また水素により還元されて生成する微粒子状のニッケルは触媒作用が高いことから、油脂およびその他有機化合物の水素添加触媒として用いられる。
脚注[編集] ^ “Nickel metal and other compounds (as Ni)”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（NIOSH）. 2025年12月27日閲覧。 ^ “Nickel oxide” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. 2025年11月4日閲覧。 ^ “Safety Data Sheet”. Northwest Missouri State University. 2025年11月4日閲覧。 ^ a b c Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8. 表話編歴ニッケルの化合物二元化合物 NiBr2 NiCl2 NiF2 NiI2 NiO NiO2 Ni2O3 NiS NiS2 多元化合物 Ni(C5H5)2 Ni(CH3COO)2 Ni(CN)2 NiCO3 Ni(CO)4 NiCrO4 Ni(NO2)2 Ni(NO3)2 Ni(OH)2 NiO(OH) NiSO3 NiSO4 Ni(SO3NH2)2 カテゴリ
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